पोटैशियम (K) धनायन का निर्माण: सोडियम की भाँति पोटैशियम परमाणु के संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। यह अपना संयोजकता इलेक्ट्रॉन त्यागकर स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करता है और एक धनावेशी स्पीशीज बन जाता है जिसे पोटैशियम धनायन ($K^+$) कहते हैं।

पोटैशियम क्लोराइड का निर्माण: जब पोटैशियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागता है, तो वह $K^+$ बन जाता है। यह क्लोरीन परमाणु द्वारा ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन से बने क्लोराइड ऋणायन ($Cl^-$) के साथ संयोजित होता है। इस प्रक्रिया को निम्न रूप में दर्शाया जा सकता है:

$$K \cdot + \cdot \ddot{Cl} : \longrightarrow K^+ + [: \ddot{Cl} :]^- \longrightarrow KCl$$

कैल्सियम (Ca) धनायन का निर्माण: मैग्नीशियम की भाँति कैल्सियम परमाणु दो इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है। दो इलेक्ट्रॉन त्यागने पर यह $2+$ आवेश का धनायन बनाता है, जिसे कैल्सियम धनायन ($Ca^{2+}$) कहते हैं।

कैल्सियम क्लोराइड का निर्माण: कैल्सियम धनायन ($Ca^{2+}$) के $2+$ आवेश को संतुलित करने के लिए दो क्लोराइड ऋणायनों ($Cl^-$) की आवश्यकता होती है। इनके संयोजन से कैल्सियम क्लोराइड बनता है, जिसका सूत्र $CaCl_2$ है। इसका निर्माण निम्न प्रकार दर्शाया जा सकता है:

$$Ca : + 2 \cdot \ddot{Cl} : \longrightarrow Ca^{2+} + 2[: \ddot{Cl} :]^- \longrightarrow CaCl_2$$

निष्कर्ष: कैल्सियम क्लोराइड के सूत्र में प्रत्येक कैल्सियम आयन ($Ca^{2+}$) के लिए दो क्लोराइड आयन ($Cl^-$) होते हैं। धन एवं ऋण आवेश एक-दूसरे को संतुलित करते हैं और पूर्ण संरचना उदासीन होती है।